Состав «греческого огня» считался в Византии важнейшей военно-государственной тайной и долгое время оставался неизвестным в других странах.
Однако в конце концов его узнали соседи Византии, и он с успехом использовался в войнах против нее.
От «греческого огня» и других зажигательных составов к дымному пороху был только один шаг, но шаг очень существенный: нужно было ввести кислород в состав «греческого огня» для того, чтобы он мог гореть независимо от доступа воздуха. О существовании кислорода в те времена еще не знали, но было известно одно вещество — селитра, по виду похожая на соль, но в отличие от нее резко усиливающая горение любого горючего вещества.
Характеристика взрывчатых соединений
Число созданных и знатных до настоящего времени взрывчаток обозначается тысячами, и исследователю всегда просто скомбинировать по личному соображению и в зависимости от требований все новые и свежие взрывчатые соединения. По своему внешнему виду они могут быть самых различных тонов и включают наиболее всяческие типы, видя чудовищное число опасных композитов с самыми неодинаковыми признаками. По внешнему типу они довольно часто столь же различны, насколько всевозможны их взрывательные свойства: в то время как какое-либо, нося облик светлой расплавленной массы с подозрительной буровато-лимонной тональность, ведет себя наиболее безопасным способом даже при грубых воздействиях, другое заключает вид меловых, как рафинад, кристаллов, которые однако очень небезопасны, так как достаточно даже легкого касания к ним или маленького трения, чтобы случился мощный разрыв. Коричнево-желтая субстанция олицетворяет собою боевое взрывчатое вещество - нитроген, по какому есть возможность безопасно вести пальбу и каким впору владеть как подрывным детонатором в боеприпасе. Холодный же меловой кристаллический порошок это азид ртути, внутреннее напряжение какого постоянно чуть-чуть и подорвётся и делает какое-либо полезное использование его неосуществимым. Вот две существенные по весу золотистые субстанции: одна при зажигании бесшумно горит слабым огнём, другая же возделывает от яркого ясного света с грубым звуковым впечатлением; это - оксид глицерина и азот. Можно напомнить сотни этаких иллюстраций и показать, как многообразно по своей форме и собственным характерам большая часть взрывчатых веществ и экой разнотипностью выделяется этот вид химических соединений.
На самом деле, до настоящего времени еще не получилось создать неспециализированной классификации взрывчатых соединений. Их вещественные и химические особенности очень сильно зависят от стимулов имманентного и формального характера, что конечно сказывается на их классификации. В большинстве случаев наиболее ценной до сегодня была полезная систематика, выстроенная на отличии целей и шансов употребления взрывчатых веществ. По этой спецификации взрывчатые соединения можно раздробить на две больших главных группы: фактически применяемые и надёжные в обращении взрывчатые вещества и чувствительные, практически не применяемые соединения, вдобавок: степень заключительных стократ больше.
Вид фактически употребляемых взрывчаток в собственную очередь разделяется на группы:
1. Индустриальных (гражданских) взрывчатых соединений, в большем количестве случаев применяемых в виде снарядов при строительстве туннелей, в каменоломнях, в каменноугольных шахтах, в сельском и промышленном домашнем хозяйство.
2. Боевых либо огневых взрывчатых соединений, подвергаемых купеляции либо сжатию или используемых в виде пластичных масс, служащих для экипировки зарядов, бомб, пехотных мин, подводных ракет.
3. Активирующих взрывчатых соединений, употребляемых для зажигателей, пистонов-зарядов и возбудителей (легкая ртуть, азид свинца, соединения с хлоратом калия).
4. Метательных средств, куда включаются оружейные и артиллерийские пороха с приторможенной, регулируемой стремительностью сгорания, изготовляемые методом превращения в студёнистое состояние разрывных взрывчатых веществ.
Вид чувствительных, невозможных в эксплуатации сплетений включает очень много ярко взрывчатых искусственных соединений; к численности их причисляются все весьма многочисленные нетвёрдые материи, органические силы каких в любой момент собраны до такого состояния, граничащего со вспышкой, что самовоспламенение их происходит от наиболее ничтожных происхождений. В типе особо характеристического примера этого класса взрывчаток впору представить жидкостный ацетилен; знаменит случай, когда, вследствие того что небезопасность его теплопоглотительного натуги не была рассчитана, диссугаз с мощностью динамита распался на члены от единственного лишь воздействия в трещине игнитрона металлической бомбы.
Анализ процессов горения и детонации
Сгорание, как знакомо, в состоянии происходить самостоятельно, а детонация всегда согласованна с эксплозией. Однако и горение, и срабатывание детонирующего вещества - результат экзотермической синтетической реакции.
Немецкий врач, химик и почтенный медик Прусского повелителя Берл Питрих при анализе процессов выгорания в 1697 - 1709 гг. выставил парадигму тонкого вещества, согласно каковой все горящие вещества и неблагородные металлические материалы состоят из тонкого вещества и салина, то есть из накипи и известняка. Тонкая материя вычленяется при процессе горения и улетучивается. Двухосновная кислота, обдутая угольком, выделяет серное вещество, следственно, сера заключается из кислотного вещества и флогистона. Весь этот процесс - выгорание, обжигание - разобщение непростых тектитов при обогреве. Исходя из этого антрацит, сера и различные щелочи, главные составные части динамита, содержащие большое количество тонких материй, при горении испепеляются без отходов. Теория флогистона хорошо иллюстрировала процесс выгорания легколетучих составов, однако фактически никто не имел возможность разъяснить, что однозначно олицетворяет собой тонкая материя.
Только к середине 18 века благодаря верным химическим изучениям компонентов выгорания и надёжности измерения веса составных частей появились свидетельства неправдоподобности теории Григорио. Решающий удар по данной парадигмы совершил французский химик Бальзак де Мари, корректно выразив, что ход выгорания - это слияние материи с органогеном. По инициативе Сальваторэ в 1775 г. пороховое дело во Франции было передано стране, где под его управлением делался самый качественный на планете порох.
Один из основоположников теории горения и вспышки, балтийский химик Маркус Дитрих Швец, развил начальную концепцию распада в 1805 г. В 1810 - 1918 годах он столкнутся с явлением, близким к понятию кризисного сжижения - помесь летучих веществ перестает гореть в маленьких трубках.
Гроттус вплотную придвинулся к метатеории термического самовоспламенения - в случае соединения огня с газом, последний, внезапно и сильно увеличивается.
Изыскание природы взрывов в 1884 - 1886 гг. французским ученым Бертолле Клод Луи положило начало химической механике; он в теории аргументировал и поставил изготавливание горячки и нитратов щелочи. В то же время химик Йозеф Штольф, во время блокады города на Сене входивший в комитет по протекции, теоретически обосновал химические процессы, происходящие в ВВ. Было подтверждено наличие крайней скорости взрыва для известной взрывчатой смеси. При осуществлении опытов в огневых ситуациях скорость распространения пылу дорастала до пары тысяч м/с. Это явление именуется процессом взрыва. По Бергло, индукцией вспышки является колоссальное сдавливание, сильный удар, который испытывает материя при самовоспламенении пентолита. Импульсная энергия мгновенного уплотнения субстанции от удара переходит в термическую энергию. Давление в следствии рассортировки резко расширяется и активирует взрыв в окрестном слое. Разрывная волна пробивается от слоя к слою, через все вещества с такой же силой, и постоянной интенсивностью.
Разрывные волны Бергло исследовал на примерах летучих смесей водорода, оксида углерода, этила, ацетилена в трубах, окислителем ему служил кислород.
Таким образом, было подтверждено, что разрыв - это итог химического соединительной реакции, ассигнующей тепло, которая может вызвать быстрый рост жара и повышение быстроты воздействия.
Самовоспламенение происходит и в результате горения, и в результате детонации, в двух ситуациях разговор идет о теплоотражающих химических взаимодействиях. Разница содержится сперва в скорости воздействия.
назад далее