Открытие это было совершено в VII веке при императоре Константине IV Погонате, прозванном Бородатым. Впервые греческий огонь применен в 673 году, когда был сожжен арабский флот в битве при Цизике.
Сами греки называли этот огонь по-разному— «жидкий», «мягкий», «римский», но только не «греческий». Наиболее распространенное его название было «морской огонь», потому что чаще всего он употреблялся в битвах на море. Рецепт его приготовления хранился в глубоком секрете, который был известен лишь императору и немногим приближенным к нему государственным деятелям и специалистам. В X веке император Константин Порфирородный, составляя «Рассуждение
Общая характеристика взрывчатых веществ
Цифра обработанных и популярных до сегодняшнего времени взрывчаток высчитывается несколькими тысячами, и исследователю при любых обстоятельствах легко скомбинировать по своему побуждению и выходя из нужд все новые и свежие взрывчатые соединения. По своему облику они могут быть самых различных окрасок и имеют самые всяческие фигуры, воображая ужасающее множество жизненно опасных материй с самыми различными особенностями. По внешнему типу они часто так же разнообразны, как всевозможны их взрывательные особенности: в то время как какое-то, нося облик яркой расплавленной субстанции с подозрительной буровато-лимонной окраской, воздействует наиболее безопасным образом даже при неотёсанных действиях, иное заключает обличье белых, как рафинад, кристаллов, какие однако очень опасны, так как достаточно аж легкого прикасания к ним или маленького давления, чтоб осуществился сверхсильный разрыв. Древесно-желтая масса олицетворяет собой боевое взрывчатое соединение - пропанол, по которому можно надёжно проводить стрельбу и каковым впору оперировать в качестве взрывного детонатора в боеприпасе. Аридный же лилейный кристальный порошок это азид ртути, внутреннее усилие которого неизменно недалеко от взрыва и делает какое-либо практичное употребление его невозможным. Вот две большие по весу золотистые субстанции: одна при воспламенении бесшумно полыхает слабым пламенем, вторая же возделывает от ослепительного ясного света с резким акустическим впечатлением; это - глицерин и соединение хлора с азотом. Впору процитировать десятки таковых образцов и продемонстрировать, как многообразно по собственной фигуре и личным качествам большинство взрывчатых веществ и экой пестротой отличается этот вид химических субстанций.
В действительности, до теперешнего времени еще не получилось сгенерировать общей систематизации взрывчатых веществ. Их физические и ненатуральные особенности больно сильно зависят от причин внутреннего и формального характера, что очевидно сказывается на их классификации. В множестве ситуаций наиболее полезной до сегодня являлась практическая классификация, построенная на отличии целей и возможностей использования взрывчаток. По этой классификации взрывчатые вещества можно подразделить на две обширных основных группы: положительно применяемые и неопасные в эксплуатации взрывчатки и высокочувствительные, практически не используемые соединения, вдобавок: число заключительных значительно более.
Класс практически используемых взрывчатых соединений в собственную очередь разделяется на связки:
1. Производственных (гражданских) взрывчатых соединений, в большем количестве случаев применяемых в виде патронов при строительстве тоннелей, в плитоломнях, в угольных шахтах, в аграрном и промышленном производстве.
2. Военных либо боевых взрывчаток, подчиняемых купеляции или прессовке либо используемых в форме пластичных субстанций, служащих для снабжения пушечных зарядов, гранат, мин, ракет.
3. Активирующих взрывчаток, используемых для зажигателей, ниппелей-возбудителей и зарядов (взрывчатая ртуть, свинец, примеси с калием).
4. Метательных средств, куда зачисляются оружейные и артиллерийские пороховые комбинации с приторможенной, контролируемой скоростью горения, выплавляемые посредством желатинирования бризантных взрывчатых соединений.
Вид чутких, невозможных в пользовании сочетаний включает большое количество сильно взрывчатых химических соединений; к к их количеству относятся все очень многочисленные нестойкие субстанции, органические силы каковых всегда напряжены до такого состояния, граничащего с самовоспламенением, что взрыв их выходит от самых мизерных причин. В типе особо классического примера этого типа взрывчаток можно указать жидкий этин; известен ситуации, когда, благодаря тому что серьёзность его теплопоглощающего натуги не была предугадана, ацетилен с силой рексита распределился на элементы от единого лишь воздействия в отверстии клапана металлической ракеты.
Возгорание газов под давлением
Горение, как ведомо, в состоянии возникать само по себе, а срабатывание детонирующего вещества всегда взаимосвязана с эксплозией. Тем не менее и огонь, и детонация - результат экзотермической химической реакции.
Германский доктор, ученый в области химии и почтенный медик Немецкого короля Георг Эрнест Шталь при обзоре процедур возгорания в 1697 - 1709 гг. выдвинул парадигму тонкого вещества, согласно какой все возгорающиеся субстанции и неблагородные металлические породы складываются из тонкой материи и саликора, т. е. из накипи и извести. Флогистон отходит при процессе горения и улетучивается. Двухосновная кислота, нагретая антрацитом, отдаёт серу, поэтому, серное вещество заключается из кислотного вещества и флогистона. Все это - выгорание, обжигание - разложение комбинационных тел при нагревании. Поэтому уголь, серное вещество и различные щелочи, основные компоненты динамита, содержащие вдоволь тонких веществ, при горении выгорают без остатка. Система флогистона отлично иллюстрировала процесс горения легколетучих составов, хотя действительно ни один человек не имел возможность растолковать, что однозначно являет собой тонкая материя.
Лишь к половине 18 в. благодаря правильным синтетическим изучениям компонентов сгорания и надёжности взвешивания составных частей появились доказательства неправдоподобности теории Григорио. Главный аргумент против этой теории принес ученый-химик из Франции Бальзак де Мари, корректно сформулировав, что процесс выгорания - это соединение материи с озоном. По инициативе Сальваторэ в 1777 году производство пороха для Франции было предоставлено государству, где под его управлением производился наиболее качественный в мире динамит.
Первый из родоначальников метатеории горения и взрыва, остзейский ученый химик Гормильд Иоанн Миркильк, развил первоначальную парадигму распада в 1805 году. В 1811 - 1917 гг. он столкнутся с эффектом, сродным тезису напряжённого сжижения - помесь газов прекращает гореть в тесных трубках.
Христиан вплотную придвинулся к теории температурного самовоспламенения - в случае контакта пламени с метаном, последний, резко и сильно увеличивается.
Расследование действия взрывов в 1884 - 1885 годах ученым из Франции Прочете Мувелле возложило начало изучению кинетических проявлений химических реакций; он теоретически обосновывал и организовал производство взрывчатого вещества и нитратов щелочи. В этот же период ученый Йозеф Штольф, во время блокады города на Сене заходивший в комиссию по протекции, абстрактно доказал химические процессы, выходящие суженных газах. Было доказано существование пограничной величины самовоспламенения для известной взрывчатки. При проведении экспериментов в огневых обстановках скорость диффузии жару дорастала до пары тысяч м/с. Данное действие именуется процессом взрыва. По Йозефу, индуктирование самовоспламенения является большое давление, дюжий удар, какой испытывает материя при самовоспламенении заряда. Импульсная мощность моментального сжатия субстанции от воздействия перевоплощается в термическую энергию. Угнетение в результате рассортировки быстро растет и активирует взрыв в соседнем отслоении. Детонационная волна попадает от слоя к ряду, через все субстанции с неослабевающей цепной реакцией, и неизменной напряжённостью.
Взрывные волны Йозеф осваивал на прототипах летучих смесей пропана, оксида углерода, этила, ацетилена в трубах, субстанцией окисления ему служил кислород.
Таким образом, было доказано, что взрыв - это произведение химического соединительной реакции, ассигнующей теплоту, и способной вызвать стремительный рост теплоты и повышение скорости ответа.
Разрыв осуществляется и в следствии горения, и в следствии процесса взрыва, в обоих ситуациях речь идет о тепловыделяющих химико-физических взаимодействиях. Различие лежит прежде всего в темпе реакции.
назад далее