Заткни горлышко сосуда крепко холщовой пробкой и зарой в навоз, тоже на сорок дней. По истечении этого срока обе смеси смешай вместе, добавь к ним равное по весу количество хорошего уксуса и сохраняй этот состав до случая, когда будешь в нем иметь надобность. Когда тебе придется разрушить замок, стену или какую-нибудь другую постройку, то налей этот состав на эти предметы. Выбирай для этого
время, когда ветер дует на неприятеля, иначе ты рискуешь сам погибнуть от действия этого состава. Огонь сильно распространится, ты услышишь шум с ужасающим ревом, затем тебе представится страшное зрелище. Ты увидишь сильное разрушение каменной постройки, которую ты облил составом
Общая специфика взрывчатых веществ
Число созданных и знатных до сегодняшнего времени взрывчатых соединений высчитывается тысячами, и ученому в любой момент легко скомбинировать по своему соображению и в зависимости от нужд все свежие и свежие взрывчатки. По собственному внешнему виду они отличаются разнообразными окрасами и заключают наиболее всевозможные фигуры, видя чудовищное множество небезопасных композитов с самыми неодинаковыми свойствами. По внешнему виду они довольно часто столь же всевозможны, насколько многообразны их взрывчатые особенности: тогда как какое-то, нося облик светлой плавленой субстанции с странной коричнево-лимонной цветовой краской, воздействует наиболее безопасным способом даже при грубых воздействиях, второе носит вид белых, как рафинад, кристаллитов, которые все же очень опасны, так как достаточно хоть легковесного прикасания к ним либо маленького растирания, чтобы случился сильнейший взрыв. Коричнево-желтая масса олицетворяет собою армейское взрывчатое соединение - нитроген, по какому можно безопасно проводить бомбардировку и каким есть возможность владеть в качестве подрывного детонатора в снаряде. Холодный же лилейный кристалличный пигмент это азид ртути, внутреннее усилие какого постоянно чуть-чуть и подорвётся и делает какое-либо практическое употребление его непосильным. Вот две тяжелые желтоватые жидкости: одна при зажигании бесшумно горит несильный пламенем, другая же возделывает от ослепительного солнечного мерцания с грубым звуковым откликом; это - нитроглицерин и азот. Можно процитировать сотни таких образцов и репрезентировать, как многообразно по собственной форме и личным особенностям множество взрывчатых соединений и какою пестротой отличается данный вид химических соединений.
В самом деле, до теперешнего времени еще не получилось сгенерировать неспециализированной систематизации взрывчаток. Их материальные и химические качества больно колоссально зависят от причин скрытого и внешнего типа, что конечно отражается на их кодификации. В множестве случаев самой полезной до сегодня оказывалась практическая классификация, воздвигнутая на различии целей и потенциалов употребления взрывчатых веществ. По данной систематизации взрывчатые вещества впору подразделить на две широких главных группы: фактически используемые и неопасные в пользовании взрывчатые вещества и чуткие, фактически не применяемые группировки, причем: количество заключительных стократ более.
Вид фактически употребляемых взрывчаток в собственную очередь раздробляется на связки:
1. Промышленных (штатских) взрывчаток, в множестве случаев применяемых в форме боеприпасов при строительстве туннелей, в плитоломнях, в каменных шахтах, в аграрном и промышленном производстве.
2. Армейских или огневых взрывчатых веществ, подвергаемых плавке или прессованию либо употребляемых в форме пластичных масс, предназначенных для снабжения зарядов, гранат, мин, подводных ракет.
3. Активизирующих взрывчатых соединений, применяемых для воспламенителей, ниппелей-возбудителей и возбудителей (взрывчатая ртуть, азид свинца, смеси с хлоратом калия).
4. Метательных боеприпасов, куда относятся пистолетные и пушечные пороха с замедленной, управляемой резвостью выгорания, изготовляемые путем желатинирования разрывных взрывчатых соединений.
Вид тонких, невозможных в обращении сплетений охватывает очень много мощно разрывных искусственных соединений; к числу их относятся все весьма бессчётные нетвёрдые материи, органические воздействия каковых всегда напряжены до такого условия, соприкасающегося со вспышкой, что разрыв их выходит от наиболее мелких побуждений. В типе особенно характерного представителя данного класса взрывчатых веществ впору указать плывучий этин; популярен случай, когда, потому, что небезопасность его эндотермического усилия не была рассчитана, этин с воздействием взрывчатки распался на члены от единого лишь воздействия в трещине клапана стальной ракеты.
Изучение процессов горения и взрыва
Возгорание, как знакомо, в силах появляться самопроизвольно, а детонация постоянно взаимосвязана с подрывом. Однако и огонь, и детонация - итог теплоотражающей химической реакции.
Немецкий врач, химик и придворный медик Германского правителя Берл Питрих при анализировании операций выгорания в 1697 - 1710 гг. выдвинул теорию тонкого вещества, соответственно которой все горящие вещества и часто встречаемые металлические породы состоят из флогистона и саликора, то есть из окалины и извести. Тонкая материя выделяется при горении и улетучивается. Серная кислота, нагретая антрацитом, выделяет серу, следственно, сера состоит из кислоты и флогистона. Все это - сгорание, опаливание - разложение сложных тел при нагревании. Исходя из этого уголёк, сера и различные щелочи, главные компоненты пороха, вмещающие большое количество тонких материй, при горении сгорают без остатка. Теория флогистона здорово иллюстрировала процесс горения летучих составов, не смотря на то, что действительно ни один человек не имел возможность объяснить, что реально являет собой тонкое вещество.
Лишь к середине XVIII века благодаря точным синтетическим изучениям материалов выгорания и надёжности взвешивания компонентов появились свидетельства недоказательности суждения Григорио. Главный аргумент против этой парадигмы совершил французский химик Стефан Карлос Сальваторэ, конкретно высказав, что ход горения - это сплочение вещества с органогеном. По начинанию Сальваторэ в 1776 году производство пороха для нужд Французского государства было предоставлено в руки государства, где под его управлением производился самый качественный в мире порох.
Первый из родоначальников метатеории горения и вспышки, прибалтийский исследователь химик Христиан Иоганн Дитрих Гроттус, организовал первую парадигму распада в 1807 году. В 1811 - 1917 гг. он повстречался с явлением, близким к тезису кризисного сужения - примесь летучих веществ кончает зажигаться в маленьких емкостях.
Гроттус вплотную приблизился к теории температурного взрыва - в момент соединения жара с газом, метан внезапно и сильно распространяется в объеме.
Изыскание действия взрывов в 1883 - 1887 гг. исследователем из Франции Луи Мегра Де Си дало основание изучению механики химических реакций; он в теории аргументировал и организовал изготавливание взрывчатого вещества и селитры. В этот же период ученый Бергло Марсель, при осаде города на Сене входивший в комитет по обороне, абстрактно подкрепил доводами химические связи, выходящие в сжиженных веществах. Было доказано наличие предельной скорости взрыва для известной взрывчатой смеси. При исполнении экспериментов в огневых обстановках уровень передачи огня доходила до пары тысяч м/с. Данное действие прозвано детонацией. По Бергло, индукцией самовоспламенения есть колоссальное давление, дюжий удар, какой испытывает материя во время самовоспламенения пентолита. Кинетическая энергия мгновенного сжатия вещества от удара переходит в тепловую энергию. Угнетение в достигнутом результате разложения быстро возрастает и активирует самовоспламенение в окружном ряде. Детонационная волна проходит от пласта к слою, сквозь все субстанции с нарастаемой цепной реакцией, и неизменной насыщенностью.
Детонационные волны Бергло исследовал на примерах газовых смесей водорода, окиси углерода, метана, нитрогена в узких сосудах, субстанцией окисления ему служил озон.
Таким образом, было доказано, что взрыв есть произведение химической реакции, ассигнующей тепло, которая может привести к быстрому росту температуры и увеличение стремительности реакции.
Самовоспламенение происходит и в следствии возгорания, и в следствии детонации, в обоих видах разговор идет о тепловыделяющих химических реакциях. Различие заключается прежде всего в резвости взаимодействия.
назад далее