Единицей теплоты является г р а м м-к а л о р и я, или малая калория (лг. кал), т. е. такое количество теплоты, которое необходимо для нагревания 1 г воды с 14,5 до 15,5°; в тысячу раз большее количество теплоты называется большой калорией (б. кал) или килограмм-калорией. В настоящее время при вычислениях пользуются также большими калориями, отнесенными к 20°; эти калории очень мало (меньше чем на 1%) отличаются от обычных калорий, отнесенных к 15°.
Теплота взрыва (горения) при постоянном давлении и постоянном объеме
Для взрывчатых веществ, содержащих еще меньше кислорода, как например тетрила или тринитротолуола, которые разлагаются с выделением углерода и для которык помимо этого имеет значение плотность заряжания, вычисление представляет, как уже указано на стр
Методы разделения взрывчатых веществ
Цифра приготовленных и известных до сегодняшнего времени взрывчаток обозначается десятками тысяч, и исследователю в любой момент легко скомбинировать по личному желанию и в зависимости от целей все новые и свежие взрывчатки. По собственному обличью они бывают самых различных цветов и имеют наиболее многообразные формы, видя ужасающее множество небезопасных композитов с наиболее разными характерами. По лицевому виду они часто столь же различны, как разнообразны их взрывчатые свойства: в то время как какое-либо, имея облик светлой расплавленной субстанции с подозрительной буровато-лиловой цветовой краской, воздействует самым безобидным стилем даже при грубых действиях, другое носит форму меловых, как рафинад, кристаллитов, которые все же дико неблагонадёжны, так как достаточно хоть легкого прикасания к ним или несильного трения, чтоб случился мощный взрыв. Древесно-желтая субстанция обрисовывает собой боевое взрывчатую субстанцию - нитроген, по какому впору надёжно проводить стрельбу и которым впору владеть в качестве взрывного детонатора в снаряде. Аридный же белый кристалличный порошок есть азид ртути, внутреннее напряжённость какового постоянно недалеко от взрыва и делает любое практическое употребление его непосильным. Вот две большие по весу золотистые субстанции: одна из них при воспламенении тихо полыхает несильный огнём, вторая же взрывает от ослепительного теплового мерцания с чётким акустическим явлением; это - оксид глицерина и хлористый азот. Впору привести многие десятки этаких образцов и репрезентировать, как различно по своей форме и личным качествам большинство взрывчатых веществ и какою разнотипностью характеризуется этот вид химических субстанций.
В самом деле, до сегодняшнего времени еще не посчастливилось сгенерировать неспециализированной систематизации взрывчаток. Их материальные и химические особенности очень во многом зависят от стимулов скрытого и поверхностного вида, что конечно проявляется на их систематизации. В большинстве ситуаций особенно авторитетной до сих пор оказывалась практическая систематика, построенная на различии целей и возможностей употребления взрывчатых веществ. По данной спецификации взрывчатые вещества можно раздробить на две широких главных разновидности: фактически применяемые и безопасные в пользовании взрывчатые соединения и чуткие, практически не применяемые группировки, вдобавок: степень заключительных существенно более.
Вид практически утилизируемых взрывчатых веществ со своей стороны разделяется на связки:
1. Производственных (гражданских) взрывчатых соединений, в множестве случаев используемых в разновидности снарядов при строительстве туннелей, в плитоломнях, в каменных шахтах, в аграрном и лесном производстве.
2. Армейских либо боевых взрывчатых веществ, подчиняемых купеляции или прессовке либо применяемых в разновидности плоских субстанций, назначенных для снаряжения пушечных зарядов, бомб, корабельных мин, торпед.
3. Активизирующих взрывчаток, применяемых для воспламенителей, пистонов-зарядов и детонаторов (легкая ртуть, оксид свинца, смеси с хлоратом калия).
4. Гранат, куда относятся пистолетные и орудийные пороховые комбинации с застопоренной, управляемой скоростью сгорания, изготовляемые методом желатинирования нестойких взрывчатых соединений.
Вид чутких, неприемлемых в пользовании сплетений заключает очень много сильно взрывчатых искусственных соединений; к к их количеству относятся все очень неисчислимые невыносливые вещества, естественные силы каковых в любой момент напряжены до такого условия, граничащего с самовоспламенением, что взрыв их происходит от наиболее мелких происхождений. В виде особенно специфичного резидента этого класса взрывчаток можно указать плывучий диссугаз; известен случай, когда, вследствие того что небезопасность его теплопоглотительного усилия не была предположена, диссугаз с силой динамита рассыпался на типы от единственного лишь трения в дыре клапана стальной ракеты.
Процессы горения и взрыва
Возгорание, как знакомо, в состоянии возникать самопроизвольно, а детонация постоянно связана со взрывом. Но и возгорание, и срабатывание детонирующего вещества - продукт теплоотражающей синтетической реакции.
Прусский врач, исследователь в области химии и лейб-медик Прусского повелителя Теодор Маркс Швинтгельм при рассмотрении процессов выгорания в 1697 - 1710 годах. выдвинул систему флогистона, согласно какой все горючие субстанции и часто встречаемые металлы включают в себя тонкое вещество и салин, т. е. нагар и известняк. Флогистон отходит при горении и улетучивается. Двухосновная кислота, обдутая антрацитом, дает серу, значит, сера складывается из кислотного вещества и тонкой материи. Весь этот процесс - сгорание, обжигание - разложение непростых материй при прогревании. Потому уголь, сера и селитра, главные элементы динамита, заключающие вдоволь тонких материй, при горении сгорают без остатка. Теория тонкого вещества здорово объясняла горение летучих слияний, однако фактически ни один человек не мог разъяснить, что конкретно представляет собой флогистон.
Лишь к половине восемнадцатого века благодаря правильным синтетическим анализам материалов выгорания и точности измерения веса ингредиентов сформировались аргументации произвольности концепции Шталя. Решающий аргумент против этой парадигмы принес ученый-химик из Франции Антуан Лоран Лавуазье, корректно высказав, что ход выгорания - это соединение вещества с кислородом. По инициативе Сальваторэ в 1776 году изготовление пороха во Франции было предоставлено стране, где под его управлением производился лучший на планете порох.
Первый из основоположников концепции возгорания и взрыва, остзейский ученый химик Маркус Дитрих Швец, организовал начальную концепцию распада в 1805 г. В 1810 - 1920 гг. он повстречался с эффектом, близким к положению критического диаметра ВВ - примесь веществ со слабыми связями кончает зажигаться в маленьких емкостях.
Христиан вплотную придвинулся к концепции температурного взрыва - в случае контакта жара с газом, метан неожиданно и сильно распространяется в объеме.
Анализ действия взрывов в 1882 - 1886 годах ученым из Франции Бертолле Клод Луи возложило начало изучению механики химических реакций; он абстрактно доказывал и организовал изготавливание взрывчатого вещества и селитросодержащих веществ. В этот же период химик Йозеф Штольф, во время осады Парижа заходивший в совет по защите, абстрактно обосновал химические связи, происходящие в ВВ. Было показано имение пограничного уровня самовоспламенения для известной взрывчатки. При проведении исследований в боевых условиях скорость диффузии жару доходила до нескольких тысяч м/с. Это явление прозвано моментом взрыва. По Бергло, возбуждением взрыва есть титаническое давление, мощный удар, каковой ощущает вещество во время вспышки пентолита. Импульсная энергия моментального сжатия субстанции от воздействия переходит в тепловую волну. Сдавливание в достигнутом результате рассортировки быстро растет и активизирует разрыв в окрестном отслоении. Разрывная волна проходит от слоя к слою, сквозь все материи с неослабевающей цепной реакцией, и постоянной напряжённостью.
Разрывные волны Бергло исследовал на образцах газовых смесей водорода, оксида углерода, метана, ацетилена в трубах, субстанцией окисления ему был оксиген.
Так, было подтверждено, что разрыв есть произведение химической реакции, испускающей жар, которая может вызвать быстрый рост жара и повышение скорости воздействия.
Разрыв происходит и в результате выгорания, и в результате процесса взрыва, в обоих случаях речь идет о теплоотражающих химико-физических взаимодействиях. Отличие лежит сперва в скорости реакции.
назад далее