ядовитость, а также красящая способность этого вещества побудили вскоре к изысканиям различных и прежде всего нейтральных заменяющих ее средств. Так, за тринитрофенол о м последовал тринитрокрезол, который в смеси с пикриновой кислотой был временно введен во Франции под названием крез и лит, а в Австрии под названием э к р аз и т.
Однако в большинстве государств применение крезилита не пошло дальше опытного изучения; с его применением медлили, потому что в то время было уже найдено несравненно лучшее взрывчатое вещество; остановка была только за дешевым способом его производства: это был тринитротолуол — взрывчатое вещество, ставшее во время мировой войны интернациональным.
После того как Девилль в 1841 г
Характеристика взрывчатых соединений
Количество созданных и популярных до нынешнего времени взрывчаток высчитывается несколькими тысячами, и ученому в любой момент не трудно соединить по личному соображению и выходя из целей все свежие и свежие взрывчатые вещества. По своему обличью они отличаются различными цветами и имеют самые многообразные фигуры, представляя зловещее множество небезопасных композитов с наиболее неодинаковыми особенностями. По наружному виду они часто настолько же разнообразны, как многообразны их взрывчатые особенности: тогда как одно, имея облик яркой тягучей массы с сомнительной буровато-лимонной окраской, воздействует самым неопасным образом даже при грубых операциях, второе имеет вид светлых, как сахар, кристаллитов, какие однако дико небезопасны, так как довольно аж невесомого прикосновения к ним или несильного растирания, чтобы случился сильнейший подрыв. Древесно-желтая масса обрисовывает собой военное взрывчатое соединение - нитроген, по которому есть возможность безопасно вести пальбу и которым можно владеть как разрывным детонатором в снаряде. Сухой же лилейный кристалличный тальк есть азид ртути, внутреннее напряжение какового постоянно чуть-чуть и подорвётся и делает какое-то практичное применение его непосильным. Например две большие по весу яичные материи: одна при зажжении беззвучно пылает несильный огнём, другая же подрывает от броского теплового излучения с чётким акустическим эффектом; это - нитроглицерин и соединение хлора с азотом. Можно привести сотни подобных иллюстраций и показать, как многообразно по своей форме и своим свойствам большая часть взрывчатых соединений и экой разнотипностью выделяется этот класс химических субстанций.
В самом деле, до теперешнего времени еще не удалось составить всеобщей систематизации взрывчаток. Их материальные и синтетические качества больно сильно зависят от побуждений внутреннего и внешнего вида, что явно отражается на их кодификации. В множестве видов особенно полезной до сих пор оказывалась практическая группировка, воздвигнутая на разнице целей и потенциалов применения взрывчатых соединений. По данной классификации взрывчатые соединения можно раздробить на две обширных главных разновидности: фактически применяемые и надёжные в обращении взрывчатые соединения и высокочувствительные, практически не применяемые сплетения, притом: степень последних стократ более.
Вид практически применяемых взрывчаток со своей стороны раздробляется на связки:
1. Промышленных (цивильных) взрывчатых соединений, в большинстве случаев используемых в форме патронов при строительстве туннелей, в каменоломнях, в каменных шахтах, в сельском и лесном домашнем хозяйство.
2. Военных либо боевых взрывчатых соединений, подвергаемых плавлению или прессованию или применяемых в виде гибких масс, назначенных для снаряжения зарядов, гранат, пехотных мин, ракет.
3. Активизирующих взрывчаток, применяемых для воспламенителей, пистонов-возбудителей и зарядов (легкая ртуть, оксид свинца, соединения с калием).
4. Метательных боеприпасов, куда включаются пистолетные и пушечные пороха с застопоренной, контролируемой стремительностью сгорания, выплавляемые методом превращения в студёнистое состояние нестойких взрывчаток.
Класс тонких, неприемлемых в обращении соединений содержит очень много мощно взрывчатых химических сочетаний; к к их количеству относятся все крайне многочисленные нестойкие материи, органические силы которых в любой момент обострены до такого положения, граничащего со взрывом, что разрыв их выходит от наиболее ничтожных происхождений. В качестве особенно классического резидента данного класса взрывчатых соединений можно представить жидкий ацетилен; известен ситуации, когда, благодаря тому что небезопасность его теплопоглотительного напряжения не была предположена, этин с воздействием рексита распался на члены от одного воздействия в трещине клапана стальной бомбы.
Химические процессы горения и взрыва
Сгорание, как известно, в состоянии возникать самостоятельно, а срабатывание детонирующего вещества всегда связана с эксплозией. Тем не менее и горение, и срабатывание детонирующего вещества - продукт тепловыделяющей химической реакции.
Германский медик, ученый в области химии и лейб-медик Немецкого правителя Берл Питрих при обзоре операций горения в 1697 - 1709 гг. выставил парадигму тонкой материи, согласно которой все горючие материи и неблагородные металлические материалы включают в себя флогистон и золу, т. е. накипь и известь. Тонкое вещество вычленяется при процессе горения и растворяется. H2SO4, согретая углем, выделяет серное вещество, следовательно, серное вещество складывается из кислотного вещества и тонкой материи. Все это - горение, обжиг - разрушение сложных тел при обогреве. Исходя из этого антрацит, сера и селитра, базисные составные части пороха, вмещающие много тонких веществ, при выгорании выгорают без отходов. Парадигма тонкой материй хорошо объясняла горение легких составов, однако практически никто не смог растолковать, что конкретно олицетворяет собой тонкая материя.
Только к половине восемнадцатого в. благодаря конкретным синтетическим анализам продуктов сгорания и надёжности завешивания составных частей возникли доказательства неправдоподобности концепции Григорио. Решающий аргумент против этой концепции нанес исследователь-химик из Франции Стефан Карлос Сальваторэ, конкретно выразив, что процедура выгорания - это соединение вещества с озоном. По инициативе Лавуазье в 1777 году производство пороха во Франции было предоставлено стране, где под его правительством делался наиболее качественный на планете порох.
Главный из отцов теории возгорания и самовоспламенения, остзейский химик Гормильд Иоанн Миркильк, сформировал первую концепцию распада в 1806 году. В 1809 - 1920 гг. он столкнутся с явлением, сродным положению напряжённого сжижения - примесь газов перестает воспламеняться в узких емкостях.
Христиан близко придвинулся к концепции теплового взрыва - в момент контакта пламени с метаном, последний, резко и сильно распространяется в объеме.
Изыскание взрывных процессов в 1882 - 1887 гг. исследователем из Франции Бертолле Клод Луи возложило начало изучению кинетических проявлений химических реакций; он теоретически доказывал и организовал создание пороха и селитры. В этот же период химик Йозеф Штольф, во время обложения города на Сене входивший в комиссию по протекции, абстрактно доказал химические взаимосвязи, проистекающие в сжиженных веществах. Было показано имение пограничной скорости взрыва для известной взрывчатой смеси. При проведении экспериментов в огневых обстановках скорость передачи жару достигала нескольких тысяч м/с. Данное проявление прозвано процессом взрыва. По Марциску, возбуждением взрыва является колоссальное давление, сильный удар, какой ощущает материя во время взрыва пентолита. Импульсная энергия молниеносного уплотнения материи от удара переходит в тепловую энергию. Сдавливание в следствии разложения резко расширяется и активирует взрыв в соседнем слое. Взрывная волна проходит от слоя к слою, сквозь все материи с такой же взрывной силой, и неизменной напряжённостью.
Детонационные волны Йозеф осваивал на примерах летучих смесей пропана, оксида углерода, этила, нитрогена в трубках, субстанцией окисления ему служил озон.
Так, было показано, что самовоспламенение - это эффект химико-физической реакции, ассигнующей теплоту, и способной привести к быстрому росту температуры и повышение быстроты воздействия.
Взрыв происходит и в результате возгорания, и в следствии детонации, в этих случаях речь идет о тепловыделяющих химико-физических взаимодействиях. Различие лежит сперва в темпе воздействия.
назад далее